از میان ترکیبات آلی که خصلت بازی قابل ملاحظه ای دارند ( آنهایی که می توانند رنگ تورنسل را آبی کنند ) ، مهمترین آنها آمینها هستند . آمین دارای فرمول کلی RNH2 -  R2NH  یا R3N است که در آن R یک گروه آلکیل یا آریل می باشد . بر حسب شمار گروههای متصل به نیتروژن ، آمینها به سه دسته نوع اول ، نوع دوم و نوع سوم تقسیم می شوند . آمینهای مختلف از نظر خواص بنیادی شان ( قدرت بازی و هسته دوستی همراه آن ) شباهت زیادی به هم دارند . اما در بسیاری از واکنشهایشان ، فراورده های نهایی به تعداد اتمهای هیدروژن متصل به اتم نیتروژن بستگی دارد .

تشخيص الكتروليت ضعيف يا قوي از نظر تجربي از دو راه امكان پذير است. يكي از طريق ميزان رسانايي محلول آن الكتروليت كه هر كدام رساناتر باشند، الكتروليت قويتري مي باشد.

دوم ميزان افزايش نقطه ي جوش محلول يا ميزان كاهش نقطه ي انجماد محلول. چنانچه غلظت مولي دو الكتروليت در آب يكسان باشد، هر كدام براي جوشيدن دماي بيشتري نياز داشتند آن الكتروليت قويتري است، يا هر كدام كه براي منجمد شدن ، دماي كمتري نياز داشت، الكتروليت قويتري مي باشد.

اما به طور تئوري، نگاه مي كنيم ببينيم اين الكتروليت ها در اثر تفكيك و حل شدن در آب، كدام يك به طور كامل تفكيك مي شوند و در اثر تفكيك كدام يك تعداد يون بيشتري در محلول وارد مي كنند. يك مول سديم نيترات NaNO3 در اثر انحلال در آب تقريبا" به طور كامل تفكيك مي شود و يك مول يون سديم  و يك مول يون نيترات  - NO3در محلول وارد مي كند ، پس در كل يك مول الكتروليت به دو مول يون تفكيك مي شود. منيزيم كلريد MgCl2 نيز در آب به طور كامل تفكيك مي شود و يك مول يون منيزيم Mg+ و دو مول يون كلريد Cl- در محلول وارد مي كند، پس در نهايت يك مول MgCl2 ، سه مول يون در محلول وارد مي كند، بنابراين الكتروليت قويتري است.