توتیا(اکسید روی)

بنابراین در محلولهای آبی، قوی­ترین اسیدها به صورت یون هیدرونیوم وجود دارند.  پس محلولهای آبی هیدروکلریک اسید، سولفوریک اسید، پرکلریک اسید و نیتریک اسید قدرت یکسانی دارند.

  اثر همتراز کنندگی با جملۀ زیر قابل فهم است:

 در محلولها، قوی­ترین اسید و قوی­ترین باز  همیشه به شکل یک باز مزدوج ضعیف ویک اسید مزدوج ضعیف عمل می­کنند.

اسید استیک گلاسیال یک حلال پروتونی قوی است و نشان می­دهد که هیدروژن کلرید ضعیف تر از پرکلریک اسید است. به دلیل اینکه هیدروژن کلرید  به صورت ملکولی نیز در این حلال وجود دارد و به عنوان یک اسید ضعیفتر از پرکلریک اسید عمل می­کند.

 CH₃COOH + HClO₄  --------------->      CH₃COOH₂⁺    + ClO₄^-

 در این حلال  تفکیک پرکلریک اسید 5000 برابر هیدروکلریک اسید است. متانول یک حلال پروتونیک دیگر است که درآن برخی از اسیدهایی که در آب کاملا تفکیک شده و قوی محسوب می شوند ، به صورت مولکولی دیده شده واسید ضعیف به حساب می­آیند.

به صورت مشابه قوی­ترین بازی که در آب می­تواند وجود داشته باشد OH^- است. هر باز قوی­تری  که با آب واکنش دهد OH^- تولید می­کند. برای مثال یک باز قوی مثل NH₂^- به طور کامل با OH^-  در محیط آبی جایگزین می­شود.  بیان می­شود که حلال می­تواند قلیایت محلول را هم سطح کند

 

 

          NH₂^-    + H₂O   ---------------->          NH₃    +   OH^-

باز مزدوج       اسید مزدوج            اسید         باز                      

 وقتی که یک باز قوی­تر از باز مزدوج آب مثل اکسید سدیم به آب اضافه شود. باز قوی­تر  با آّب واکنش داده و باز ضعیف تری می­دهد که یون هیدروکسید است.

 Na₂O(s) + H₂O  --------------->        2OH^-(aq) + 2Na⁺(aq)

باز در اینجا یون اکسید است زیرا یون سدیم یک اسید به شدت ضعیف یا باز است.

تمام بازهایی که قوی­تر از یون هیدروکسید هستند با آب واکنش خواهند داد و به مقدار زیادی تولید یون هیدروکسید خواهند کرد. اگرچه یون اکسید، یون آمید، یون اتوکسید و یون متوکسید بازهایی قوی­تر از یون هیدروکسید هستند. قدرتشان در محلولهای آبی با یون هیدروکسید هم سطح خواهد شد. .

اثر همتراز کنندگی در هر حلال پروتونی مشهود است. برای مثال در آمونیاک مایع، تمام اسیدها با قدرت یون آمونیوم NH₄⁺ هم سطح می­شوند و تمام بازها با قدرت یون آمید  NH₂^- همسطح می­شوند. برخی از اسیدها که از آب ضعیف تر هستند در محلول آمونیاک مایع به صورت اسید قوی عمل می­کنند به دلیل اینکه آنها قوی­تر از یون آمونیوم هستند.